Post by TMKPost by o***@poczta.onet.plJak masz chemiczne zacięcie, mogę Ci wrzucić swój kalkulator do
weryfikacji ale sprawdzałem go setki razy.
Wrzuć na jakiś serwer, na pewno znajdą się osoby z lepszym
doświadczeniem odemnie i zweryfikuja go. Mogę tylko dodać
to o czym pisałem na prv tzn. 1mg<>1ppm
Że co ? :-) Dla słabych koncentracji roztworów wodnych jak
najbardziej zachodzi w praktyce RÓWNOŚĆ pomiędzy mg/l a ppm!
1mg/l AZOTANÓW jest równy 1ppm azotanów. Nie znaczy to wcale
że odpowiada to 1ppm azotu... o nie :-) ale o tym dalej :-)
Tak przy okazji - wysyłam tą wypowiedź nie tylko na grupę
akwarium, ale i na pl.sci.chemia - może ktoś mądry i w chemii
otrzaskany się przyłączy do nas i nam wyjaśni o co tu chodzi :-)
Post by TMKNO3 1mg/l = 0,29ppm
PO4 1mg/l = 0,19ppm
K 1mg/l = 0,45ppm
Mg 1mg/l = 0,75ppm
Ca 1mg/l = 0,46ppm
SO4 1mg/l = 0,19ppm
CO3 1mg/l = 0,30ppm
Fe 1mg/l = 0,32ppm
Trochę nie rozumiem tego zestawienia... mozesz to wyjaśnić TMK?
Jednostka "ppm" to "parts per milion". Mówiąc po polsku:
to jednostka stężenia, gdzie jedna część substancji przypada
na milion części roztworu. W przypadku gramów, oznacza to, że ppm
równa się stężeniu 1mg na 1000gram, czyli litr wodnego roztworu.
Innymi słowy, 1ppm = 1mg/litr bo 1 litr wody to właśnie ~1000g.
Czyli 1ppm to stężenie jedna tysięczna promila :-)))
Mamy tu do czynienia z przyblizeniem - zgadzam się...
I oczywiście 1 litr roztworu będzie ważył ~ tyle co czysta woda
tylko przy bardzo małych stężeniach soli - bo gdyby soli było
dużo to cieżar właściwy wody rośnie. Ale właśnie omawiamy
bardzo małe stężenia! Błąd zaokrąglenia, jeśli w ogóle istotny,
to jest bardzo mały - wpisanie 1mg/l PO4 = 1/5 ppm mnie dziwi
a więc że 1mg/l czegoś jest pięć razy tyle sugeruje że istotnie
zmienia się cieżar właściwy roztworu - a przecież tak nie jest.
Jak te równania wyprowadzono ??
No i jak wytłumaczyć profesjonalne firmy chemiczne takie jak
LaMotte, które w pierwszym rzędzie pierwszej tabelki na tej
stroniczce: http://www.lamotte.com/pages/common/techtips/convert.html
stawiają jak byk równość pomiędzy 1mg/l = 1ppm ????
Inny przykład w którym z powodzeniem przybliża się 1mg/l=1ppm
dla słabych roztworów wodnych jest tutaj: WODA PITNA w stanie NEVADA
http://water.nv.gov/Water%20Planning/dict-1/appd-b3.pdf
Trzeci przykład - FAQ publikowane przez Hygienic Laboratory
w University of IOWA, trzecie pytanie od góry:
http://www.uhl.uiowa.edu/services/environment/waterquality/wellwater/faq.xml
Ktoś Was moim zdaniem nieźle w konia zrobił :-)))
Albo liczycie ile jest fosforu/azotu w roztworze fosforanów/azotanów :-)))
To mialoby większy sens, bo 1 cząsteczka jonu PO4 ma jeden atom
fosforu i cztery atomy tlenu. W konsekwencji jony fosforanowe
będą mialy poszczególne atomy w stosunkach wagowych następujących:
1x30,97(P) + 4*16(O). Jeśli weźmiesz poobliczasz ile fosforu
będzie w 1mg jonów fosforanowych PO4--- to Ci wyjdzie co następuje:
30,97/(30,97+4*16) = 0,326
Czyli również nie wychodzi 0,19 - ciekawe skąd im to 0,19 wyszło ????
Przeliczmy dla jonu azotanowego: masa atomowa azotu 14,01 - czyli dla NO3:
14,01/(14,01+3*16) = 0,226
Też nie pasuje i nie wiem skąd mają tam 0,26... Ktoś wie ?
A już totalnie nie rozumiem wyliczeń dla pojedynczych pierwiastów K, Mg, Ca, Fe.
Bardzo proszę o wyjaśnienia. Albo TMK podaj źródło tych rewelacji.